PH

INTRODUCCIÓN

En este blog hablaremos del pH y los ejemplos tomados son de Yenka, una aplicación de laboratorios virtuales. espero que la informacion les sirva de ayuda.

MARCO TEÓRICO

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno». Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii(«cantidad de hidrógeno») o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.​

Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno.

Sustancia	pH aproximado
Ácido clorhídrico (1 mol/L)	0
Drenaje ácido de minas (AMD)	<1.0
Ácido de una batería	<1.0
Ácido gástrico	2.0
Zumo de limón	2.4-2.6
Bebida de cola	2.5
Vinagre	2.5-2.9
Jugo de naranja	3.5
Cerveza	4.5
Café	5.0
Té	5.5
Lluvia ácida	< 5.6
Leche	6.5
Agua	7.0
Saliva	6.5-7.4
Sangre	7.38-7.42
Agua de mar	8.2
Jabón	9.0-10.3
Agua de Javel (hipoclorito de sodio)	11.5
Cal	12.5
Sosa cáustica	14.0

Este vídeo reforzara lo que aprendimos

Los indicadores son colorantes orgánicos, que experimentan una variación de color que se puede observar en una escala numérica llamada escala pH. Según estén en presencia de una sustancia ácida o básica el color es de un tono determinado.

Este indicador está dividido en ácidos y bases y en la parte central donde se encuentran estas dos substancias, se encuentra otro tipo de carácter llamado neutro, en el que la substancia está equilibrada. Es decir, tiene tanto carácter básico como ácido.

En este informes hablaremos de 3:

La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.

Un indicador universal es un indicador de pH hecho de una solución de varios compuestos que exhibe varios cambios de color suaves en un amplio rango de valores de pH para indicar la acidez o alcalinidad de las soluciones. Aunque hay varios indicadores universales de pH disponibles en el mercado, la mayoría son una variación de una fórmula patentada por Yamada en 1933.  Los detalles de esta patente se pueden encontrar en Chemical Abstracts . Los experimentos con el indicador universal de Yamada también se describen en el Journal of Chemical Education

Un indicador universal está compuesto típicamente de agua, propan-1-ol , fenolftaleína sódica sal, hidróxido de sodio, rojo de metilo , bromotimol azul sal monosódica y timol azul sal monosódica

. 

Los colores que indican el pH de una solución, después de agregar un indicador universal, son:

El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH. Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece solo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha añadido ácido clorhídrico para identificar bases. Su uso ha decaído en los últimos años debido a la perfección del indicador universal y de la fenolftaleína.

Un video para repasar lo que aprendimos

PROCEDIMIENTO

Empezamos el experimento con 14 tubos de ensayo con los diferentes niveles de pH

Aquí nos enseñan que hay diferentes indicadores de pH  este es fenolftaleina que es la tabla mostrada arriba, la cual cambia de color practicamente en los alcalinos,

En esta nos muestran el indicador universal que los colores cálidos son los mas ácido y va a mas fríos, los cuales son los alcalinos.

El ultimo indicador que nos muestran  es el tormasol, el cual nos representa a los ácidos en un tono rosa, a los neutrales en morado y a los alcalinos en azul.

WEBGRAFIA

https://es.wikipedia.org/wiki/PH
https://www.youtube.com/watch?v=Uv2zLpENzrQ
https://www.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU